Qualitatives Praktikum für Pharmaziestudenten

Sicherheitsbelehrung

I-8553

Gestis-Datenbank

Anhand von Arznei- und Wirkstoffen werden grundlegende Kenntnisse der allgemeinen und der speziellen anorganischen Chemie vermittelt. Die pharmazeutische Relevanz ist dabei an Beispielen gegeben. Grundbegriffe und -gesetze der Chemie wie chemische Bindung, chemische Reaktion sowie Reaktionskinetik werden den Studierenden durch eigenes Arbeiten im chemischen Labor vermittelt. Sachverhalte wie chemisches Gleichgewicht, Säure/Base-Reaktionen, Redox-Systeme und Fällungsgleichgewichte werden durch die Auseinandersetzung mit analytischen Fragestellungen für die Studenten mit Leben erfüllt.
Durch dieses Praktikum wird es den Studierenden ermöglicht, sowohl strukturelle Eigenschaften von Arznei-, Hilfs- und Schadstoffen als auch Wirkmechanismen,die im Einzelnen in höheren Semestern besprochen werden, zu verstehen. Darüber hinaus wird die klassische Analytik einschließlich der Arzneibuch-Methoden von anorganischen Verbindungen vermittelt.

Literatur

• Pflichtliteratur ist das Buch von E. Schweda „Jander/Blasius, Anorganische Chemie I, Einführung & Qualitative Analyse“ („roter“ Jander/Blasius, ISBN 978-3-7776-2164-1) in einer neueren Auflage (2016: 18. Auflage)
• Hinweis: Es gibt ein weiteres Buch von E. Schweda "Jander/Blasius: Anorganische Chemie II: Quantitative Analyse & Präparate" das sie im 2. Semester im Praktikum der quantitativen Analyse benötigen. Im Package sind die beiden Bücher zusammen billiger als einzeln.
• E. Gerdes: „Qualitative Anorganische Analyse: Ein Begleiter für Theorie und Praxis" (ISBN-13: 978-3540678755)
• W. Werner:"Qualitative anorganische Analyse: für Pharmazeuten und Naturwissenschaftler" (ISBN-13: 978-3804722644)
• Nicht kaufen (aber es wird nach Vorschriften daraus gearbeitet): Bundesministerium für Gesundheit und Soziale Sicherung "Europäisches Arzneibuch, Amtliche deutsche Ausgabe " (ISBN-13: 978-3769239621)

Hier eine Übersicht über die Analysen und Aufgaben die im Praktikum zu erbringen sind. Hinzu kommen die theoretischen Leistungen. Zusätzliche Informationen zu den Aufgaben erhalten Sie im Rahmen des Praktikums.

Qualitative Analysen

1. Analyse: Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺; Cl^-, SO₄^2-, NO₃^-, CO₃^2-

2. Analyse: Al³⁺, Zn²⁺, Fe^2+/3+, Mn^2+,4+,6+,7+, Ni²⁺, Co^2+/3+; Cl^-, SO₄^2-, NO₃^-, CO₃^2-

3. Analyse: Pb²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Sn²⁺, Ag⁺; Cl^-, SO₄^2-, NO₃^-, CO₃^2-

4. Analyse: 4 Einzelstoffe: Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺,Al³⁺, Zn²⁺, Fe^2+/3+, Mn^2+,4+,6+,7+, Ni²⁺, Co^2+/3+, Pb²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Sn²⁺, Ag⁺// Cl^-, SO₄^2-, NO₃^-, CO₃^2-, F^-, Br^-/I^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, SCN-, NO₂^-, NO₃^-, PO₄^3-, CH₃COO^-, C₂O₄^2-, B₄O₇^2-.

Identitätsprüfungen (entspr. Pharmazeutischem Arzneibuch)

1. Identitätsprüfung: MgCl₂ oder  KHCO₃

2. Identitätsprüfung: ZnCl₂ oder FeSO₄

3. Identitätsprüfung: (BiO)₂CO₃ oder AgNO₃

4. Identitätsprüfung: KI, oder Na₂S₂O₃

5. Identitätsprüfung: CaHPO₄ oder Na₂B₄O₇

Bestimmung des Trockenverlustes (entspr. Pharmazeutischem Arzneibuch)

Trockenverlust CaCO₃, NaAc, NaCl

Reinheitsprüfungen (entspr. Pharmazeutischem Arzneibuch)

1. Reinheitsprüfung: Fe in NaCl

2. Reinheitsprüfung: SO₄^2- in KCl

drei Projektaufgaben:

Extraktion, Chromatographie und Ionentauscher

Beurteilung der Laborpraxis:

sauberes, übersichtliches, gut vorbereitetes Arbeiten